1. 钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母，下同）。
A．铁钳
B．铁锅
C．水龙头    
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
A．节约金属资源      B．合理开采矿物      C．防止钢铁生锈     
（3）水龙头表面镀有一层铬，是为防止铁生锈。请写出一种防止学校铁门生锈的方法。
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为。
（5）“纳米α—Fe粉”，也可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气。若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程。

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【参考答案】：（1）B;
（2）A;
（3）涂漆;
（4）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂;
（5）取少量该双吸剂放在试管中，在加入稀盐酸，观察到溶液由无色变成黄色，并有气泡放出，则证明双吸剂有效；若只有溶液由无色变成黄色，无气泡放出，则双吸剂无效。;

2.金属元素的原子，最外层电子数一般＜个，在化学反应中容易电子，带电荷，形成离子，非金属元素的原子，最外层电子数一般≥4个，在化学反应中容易电子，带电荷，形成离子。稀有气体元素的原子，最外层电子数一般=个，在化学反应中既不易电子，也不容易电子，是一种结构。 地壳中：含量最多的元素是。

3. 铁在潮湿的空气中容易生锈。

（1）防止铁生锈的措施有（写一点即可），其原理是。
（2）铁锈的主要成分是，将一生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈，观察到的现象是溶液变为色，同时看到有气泡冒出，写出发生反应的化学方程式：、。
（3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是。

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【参考答案】：（1）刷漆、隔绝空气和水;
（2）Fe₂O₃、黄、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl= FeCl₂ + H₂↑;
（3）3CO + Fe2O₃2Fe+3CO₂  ;

4.人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。    
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁的化学方程式为。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。（填一种即可）
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
 
①铁锅所含金属单质（写化学式），含有的有机合成材料是。（填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）2CO₃），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。
④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是多少（写出解题过程）。

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【参考答案】：（1）铁;
（2）水和氧气;
（3）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu;
（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液;
（5）Fe、塑料、使油与氧气隔绝、CO₂、0.2g;