课程内容

《醇和酚（一）》
教学目标：
1、掌握乙醇的主要化学性质和结构。
2、了解醇的分类和命名。
3、了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
重点：乙醇的化学性质
羟基化合物：烃分子中氢原子被羟基取代后得到的物质。
羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（-OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
一、醇
1、醇的分类：
（1）根据所含羟基的数目
     一元醇：只含一个羟基  饱和一元醇通式：C_nH_2n+1OH或C_nH_2n+2O
     二元醇：含两个羟基
     多元醇：多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类
     脂肪醇：包括饱和和不饱和
     脂环醇
     芳香醇
2、饱和一元醇的命名
（1）选主链  选含-OH的最长碳链为主链，称某醇
（2）编号位  从离-OH最近的一端起编号
（3）写名称  取代基位置-取代基名称-羟基位置-母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示：羟基的个数用“二”、“三”等表示。）
芳香醇命名时，常常把苯环作为取代基。
3、醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有：
（1）碳链异构
（2）羟基的位置异构
（3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
4、同系物的物理性质比较：
醇的沸点远高于烷烃。
醇羟基越多沸点越高。
乙二醇沸点高于乙醇，1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。
二、乙醇
（一）乙醇的结构
从乙烷分子中的1个H原子被-OH（羟基）取代衍变成乙醇。
（二）乙醇的物理性质
颜色：无色透明
气味：特殊香味
状态：液体
挥发性：易挥发
密度：比水小
溶解性：跟水任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
（三）乙醇的化学性质
1、取代反应
（1）与金属Na的取代 （2）分之间取代 （3）乙醇和HX反应
（2）消去反应
（3）氧化反应
有机物的氧化反应、还原反应的含义：
氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（失H或加O）
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应（加H或失O）