课程内容

《电解池（1）》
思考：
1、通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？如何运动？通电后，阴、阳离子的运动有改变吗？
2、当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？写出两电极反应和总的化学方程式。
3、通电后，回路中离子及电子的运动方向怎样？
实验微观解释
①通电前：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，Cu²⁺、Cl^-为自由移动的离子；
  通电后：Cu²⁺移向阴极得到电子，Cl^-移向阳极失去电子；
②电极反应：
  阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑（氧化反应）
  阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu（还原反应）
                电解
  总反应式：CuCl₂====Cu+Cl₂↑
一、电解原理
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
①电流是发生反应的动力（使不能自发进行的反应顺利进行）。
②阴阳离子做定向移动的导电过程，也就是两极发生氧化还原的过程，即电解质溶液的导电过程即为电解过程。
③电流是直流电。
④在电解过程中电能转化为化学能。
二、电解池：
1、定义：电能转化为化学能的装置
2、形成电解池的条件：
（1）与电源相连的两个电极
（2）电解质溶液或熔化电解质
（3）形成闭合回路
3、电极名称：
  阴极：与电源负极相连，进电子，还原反应
  阳极：与电源正极相连，出电子，氧化反应
4、电极材科
  惰性电极：C、Pt、Au不发生反应
  活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解
5、电解时离子放电顺序
阳离子得到电子或阴离子失去电子使离子电荷降低的过程叫做放电。
①阴极：阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
  Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺
注意（一）Fe³⁺＞Cu²⁺；（二）电镀时：受离子浓度影响Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺
②阳极：活性电极（Ag以前），电极失电子
        惰性电极（Pt、Au、石墨），阴离子放电S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根＞F^-
6、电解时电极反应式、总反应式
阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑
      2H₂O2H⁺+2OH^-
总反应：
            通电
   2H₂O+2Cl^-====H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
注意：
（1）得失电子数目一致。
（2）两极放电的H⁺或OH^-来源于水时，总反应的反应物书写水分子。
（3）注明条件“通电”。
书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式
  阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu
  阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
        4H₂O4H⁺+4OH^-
总反应：         通电
       2Cu²⁺+2H₂O====2Cu+4H⁺+O₂↑
练习
（1）写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式。
（2）写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式。
7、用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄）的电解。
电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（如HCl、CuCl₂）溶液的电解。
电解质和水同时被电解型：
A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）溶液的电解
B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO₄、AgNO₃）溶液的电解
电解池与原电池的区别：