课程内容
《实践活动——酸碱中和滴定》
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础
H++OH-=H2O
在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时：有n(H+)=n(OH-)
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
二、酸碱中和滴定实验操作
仪器：酸（碱）式滴定管 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 铁架台 白纸
三、实验步骤：（用标准盐酸滴定待测碱液）
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤（包括水洗和润洗）：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2-3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm；
4、赶气泡：酸式：快速放液
碱式：橡皮管向上翘起
5、调液：
调节滴定管中液面高度，在“0.00-1.00”ml之间，并记下读数。
6、取液：
（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中。
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
8、记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟内溶液颜色不再变化时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9、计算：整理数据进行计算。
c酸v酸=c碱v碱
误差分析 C待=C标·V标/V待
（1）放标准液的滴定管未用标准液润洗 V标偏大 C待偏高
（2）盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 V标偏大 C待偏高
（3）滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 V标偏大 C待偏高
（4）滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 V标偏小 C待偏底
（5）滴定前正确读数，滴定毕俯视读数 V标偏小 C待偏底
（6）锥形瓶摇动时部分碱液溅出 V标偏小 C待偏底
（7）滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 V标不变 C待无影响
课堂练习
1、_______________叫做酸碱中和滴定。
2、酸碱中和滴定以__________为理论基础，反应实质是__________。
3、（2001江浙理综，9）在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A、大于20mL B、小于20mL
C、等于20mL D、等于5mL
