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高中化学第三章第2课《专题——离子浓度大小比较》(选修4)

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课程内容

《专题——离子浓度大小比较》
解题依据:立足于电离,水解和守恒三个基本点
(一)溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律:电解质溶液中,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律。
如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
2、物料守恒规律(也叫原子守恒):某一组分(或元素)的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如Na2S溶液中,S2-能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c
3、质子守恒:
由水电离产生的H+、OH-浓度相等。
如在Na2CO3溶液中,由水电离产生的OH-以游离态存在,而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3,有:
    c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
同理在Na3PO4溶液中有:
    c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
以Na2S水溶液为例来研究
(1)写出溶液中的各种微粒
阳离子:Na+、H+
阴离子:S2-、HS-、OH-
分子:H2S、H2O
(2)利用守恒原理列出相关方程。
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
考点一:弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较
1、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是(   )
   A、c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
   B、c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
   C、c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
   D、c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
考点二:强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较
1、在0.2mol/L的NH4Cl溶液中,下列关系式正确的是(   )
   A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
   B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
   C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
   D、c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列。
考点三:不同溶液中同一离子浓度比较
物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是(   )
   A、NH4Cl        B、NH4HSO4
   C、CH3COONH4    D、NH4HCO3
考点四:混合溶液中
讨论:比较下列各混合溶液中离子浓度的大小:
1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合
2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合
3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性
练习
1、将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中,当溶液的pH=7时,下列说法中正确的是(   )
   A、盐酸与氨水刚好中和   B、氨水稍过量
   C、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
   D、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是(   )
   A、c(Ac-)>c(Na+)
   B、c(HAc)>c(Ac-)
   C、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
   D、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L
3、对于NaHCO3溶液,下列关系式中不正确的是(   )
   A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
   B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
   C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
   D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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刘老师

女,中教高级职称

优秀教师,丰富的教学实践经验,所带过的学生进步非常大,深受学生的喜欢和家长的好评。

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