课程内容
《盐类的水解（1）》
实验探究
动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？
（1）CH3COONa （2）Na2CO3
（3）NH4Cl （3）Al2(SO4)3
（5）KNO3
实验结果统计分析及推理：
| 测试对象 | 生成该盐的 | 盐的类型 | 溶液酸碱性 | |
| 酸 | 碱 | |||
| CH3COONa | CH3COOH | NaOH | 强碱弱酸盐 | 碱性 |
| Na2CO3 | H2CO3 | NaOH | 碱性 | |
| NH4Cl | HCl | NH3·H2O | 强酸弱碱盐 | 酸性 |
| Al2(SO4)3 | H2SO4 | Al(OH)3 | 酸性 | |
| KNO3 | HNO3 | KOH | 强酸强碱盐 | 中性 |
讨论：CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？
（2）写出水电离的方程式？
（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？
（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-讨论：试从CH4COONa的水溶液显碱性的原因分析：
为什么NH4Cl的水溶液显酸性？
氯化铵在溶液中的变化：
NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HClNH4++H2O
NH3·H2O+H+一、盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
对概念的理解
水解的实质：破坏（促进）了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系：
讨论：以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？
规律：
有弱才水解
都弱都水解
越弱越水解
谁强显谁性
书写水解离子方程式的注意点：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-NH4++H2O
NH3·H2O+H+书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）
（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“
”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如H2CO3等）写成其分解产物的形式。
练习
1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
A、NH4+ B、SO42- C、Al3+ D、F-
2、下列溶液PH小于7的是（ ）
A、溴化钾 B、硫酸铜
C、硫化钠 D、硝酸钡
3、下列溶液能使石蕊指示剂显红色的是（ ）
A、碳酸钾 B、硫酸氢钠
C、硫酸钠 D、氯化铁
