课程内容

《化学平衡的移动》
（复习回忆）化学平衡状态的特征
（1）逆：可逆反应
（2）动：动态平衡
（3）等：正反应速率=逆反应速率
（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
化学平衡移动的概念：
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
研究对象：已建立平衡状态的体系
平衡移动的标志：
1、V_正≠V_逆
2、反应混合物中各组分的浓度发生改变
【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
一、浓度对化学平衡的影响：
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂OCrO₄^2-(黄色)+2H⁺
实验探究（实验2-6）
  FeCl₃ + 3KSCNFe(SCN)₃+3KCl
（黄色） （无色）  （血红色）（无色）
现象：溶液变成血红色
A、加入量FeCl₃——红色加深；
B、加入量KSCN——红色也加深；
思考：加入量NaOH溶液颜色有何变化？
浓度-时间图象
结论：增大反应物浓度，V_正＞V_逆，化学平衡向正反应方向移动。
思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？
结论：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？
结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？
结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。
由以上四图可以得出结论：
（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率
     改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
（2）改变浓度瞬间，
     若v（正）＞v（逆）．平衡向正反应方向移动
     若v（逆）＞v（正）．平衡向逆反应方向移动
（3）新旧平衡速率比较：
    增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
    减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
二、压强对化学平衡的影响
    2NO₂(气)N₂O₄(气)
2体积，红棕色   1体积，无色
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①NO2浓度增大，后又逐渐变浅是由于②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①NO2浓度减小，后又逐渐变深是由于②平衡向逆反应方向移动。
【结论】
在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
【注意】
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。
  变化规律：大的大增、小的小增；大的大减、小的小减。
三、温度对化学平衡的影响
    2NO₂2N₂O₄   △H=-56.9kJ/mol
（红棕色）  （无色）
【讨论】
A：混和气体受热颜色变深，说明①NO₂浓度增大；②平衡向逆反应方向移动。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①NO₂浓度减小；②平衡向正反应方向移动。
A：混和物受热时，速率均增大，但V（吸）＞V（放），故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷时，速率均减少，但V（吸）＜V（放），故平衡向放热反应方向移动。
【结论】
在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，V_正=V_逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
勒沙特列原理：
    如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一种条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
练习
1、在高温下，反应2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)（正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（   ）
  A、减小压强
  B、缩小体积
  C、升高温度
  D、增大H₂浓度
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（   ）
  A、提高反应物的平衡转化率
  B、以同样程度改变正逆反应的速率
  C、增大正反应速率，降低逆反应速率
  D、改变平衡混合物的组成
3、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（   ）
  A、加入一种反应物
  B、增加体系的压强
  C、升高温度
  D、使用催化剂