首页 > 人教版 > 高中 > 化学 > 选修4 > 正文

Video Player is loading.
Current Time 0:00
Duration 0:00
Loaded: 0%
Stream Type LIVE
Remaining Time 0:00
 
1x
  • Chapters
  • descriptions off, selected
  • captions off, selected

    尊敬的用户,请先登录!

    登录

    如您没有账号请点击注册

    注册

    高中化学第二章第3课《化学平衡》(选修4)

    点赞 收藏 评价 测速
    课堂提问

    课程内容

    《化学平衡》
    一、什么是可逆反应?
    在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
    注意:可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混合物。
    二、什么是饱和溶液?
    在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
    饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?
    即:溶解速率=结晶速率
    达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡。
    那么,可逆反应的情况有怎样呢?
    三、化学平衡的建立过程
    在容积为1L的密闭容器里,加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO+H2O=CO2+H2,开始时c(CO)、c(H2O)最大,c(CO2)、c(H2)=0
        c(CO)、c(H2O)逐渐减小↓
        c(CO2)、c(H2)逐渐增大↑
    随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大。
    进行到一定程度,总有那么一刻,正反应速率和逆反应速率的大小不再变化。
    且正反应速率=逆反应速率
    反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念——化学平衡状态。
    三、化学平衡状态定义:
    化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
    强调三点:
      前提条件:可逆反应
      实质:正反应速率=逆反应速率
      标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
    四、化学平衡状态的特征
    (1)逆:可逆反应
    (2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
    (3)等:正反应速率=逆反应速率
    (4)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。
    (5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。
    化学反应达到平衡状态的标志:
    V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。
    (1)直接标志
      ①速率:V=V
        (即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)
      ②各成分的含量保持不变(浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比)
    以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,达到平衡的标志为:
    A的消耗速率与A的生成速率相等
    A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p
    B的生成速率与C的生成速率之比等于n:p
    A的生成速率与B的消耗速率之比等于m:n
    异边同向,同边异向,比例计量。
    例1、一定条件下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
      A、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
      B、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
      C、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
      D、单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2
    例2、一定条件下,反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是
      A、一个NN键断裂的同时,有三个H-H键形成
      B、一个NN键断裂的同时,有三个H-H键断裂
      C、一个NN键断裂的同时,有六个N-H键断裂
      D、一个NN键断裂的同时,有六个N-H键形成
    在判断化学平衡时,要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系,同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。
    (2)间接标志
    以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例
    ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变(适用于m+n≠p的反应)。
    ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而改变(适用于m+n≠p的反应)。
    ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变。
    对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应,(如H2+I2(g)2HI),不能用此标志判断平衡是否到达,因为在此反应过程中,气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
    (3)特殊标志
    ①对于有色物质参加反应,如果体系颜色不变,反应达到平衡
    ②对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,反应达到平衡
    判断可逆反应达到平衡状态?
    【1】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)=R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是(   )
      A、反应容器内压强不随时间变化
      B、P和S的生成速率相等
      C、反应容器内P、Q、R、S四者共存
      D、反应容器内总物质的量不随时间而变化
    【2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(   )
      A、混合气体的压强
      B、混合气体的密度
      C、B的物质的量浓度
      D、气体的总物质的量
    【3】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是(   )
    ①C的生成速率与C的分解速率相等
    ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
    ③A、B、C的浓度不再变化
    ④A、B、C的分压强不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化
    ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
      A、②⑦        B、②⑤⑦
      C、①③④⑦    D、②⑤⑥⑦

    联系我们 版权说明 帮助中心 在线客服

    ©2016 同桌100 All Rights Reserved

    在线咨询
    4006-3456-99热线电话
    建议反馈
    返回顶部