课程内容
《燃烧热 能源》
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反映热。
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
一、燃烧热
1、燃烧热的概念：
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
思考：①C8H18的燃烧热是多少？
②1molC8H18燃烧时放出了多少热？
注意：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
Ⅱ、燃烧热通常可利用仪器由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2、有关燃烧热的简单计算
【1】已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
求氢气的燃烧热。
【2】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
3、研究燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
（1）选择燃料的标准是什么？
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
（2）煤作为燃料的利弊？提高煤燃烧效率的措施有哪些？
利：资源丰富，热值高。
弊：煤在燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染。
提高煤燃烧效率的措施有：①通入充足且适量的空气；②固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2、中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
3、要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物：（强）酸和（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
燃烧热与中和热的区别和联系
| 燃烧热 | 中和热 | ||
| 相同点 | 能量变化 | 放热反应 | |
| △H | △H＜0，单位kJ/mol | ||
| 不同点 | 反应物的量 | 1mol可燃物 | 可能是1mol也可以是0.5mol（不限） |
| 生成物的量 | 不限量 | 1molH2O | |
| 反应热的含义 | 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同 | 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol | |
练习
下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
三、能源
（1）什么是能源？能源的作用是什么？
能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
（2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法：开源节流——即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃料反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
（3）什么是新能源？新能源有什么特点？
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
