课程内容

《生活中的酸和碱（二）》
学习目标：
1、学习酸的化学性质。
2、了解几种常见的碱，并学习碱的化学性质。
一、酸的化学性质
回忆思考：
石蕊试液，酚酞试液遇到酸会产生什么现象？
1、酸与指示剂反应
   石蕊：酸→红，碱→蓝
   酚酞：酸→不，碱→红
2、酸与活泼金属反应
（1）金属活动性顺序中氢前的金属可以和酸反应放出氢气。位置越靠前的金属反应越剧烈，氢后金属不反应。实验室常用Zn和H2SO4反应来制取氢气。
找规律，轻松记忆并书写化学方程式。
（2）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？
3、酸与金属氧化物反应
生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）浸入稀盐酸
（1）现象：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
（2）反应原理：稀盐酸 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₂+3H₂O
               稀硫酸 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（3）当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，为什么？
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）从以上的分析你能得到什么启示？
利用上面的反应除去金属表面的铁锈时，不能将金属制品长时间浸在酸中。
氢氧化钠是一种重要的化工原料。肥皂、石油、造纸、印刷、纺织、去油污。
氢氧化钙：我们抹墙用的石灰浆的主要成分就是氢氧化钙。在检验二氧化碳时用的石灰水是氢氧化钙的水溶液。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用它和硫酸铜水溶液按一定比例配置的。
认识两种常见的碱
                  氢氧化钠                    氢氧化钙
  化学式            NaOH                       Ca(OH)₂
颜色、状态        白色固体                    白色粉末
  潮解性      放置在空气中，能吸收水分         不明显
            而潮解，有吸水性（做干燥剂）
  溶解性     易溶于水，并放出大量的热          微溶于水
  腐蚀性           强腐蚀性                    有腐蚀性
二、碱的化学性质
1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2、碱能与某些非金属氧化物反应
   Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    （检验CO₂）
   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O       （吸收CO₂）
思考：依据氢氧化钠的性质，你认为保存氢氧化钠时应注意什么？
氢氧化钠放置在空气中会潮解并且能够和二氧化碳发生反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
练一练
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，说明碱具有什么化学性质？你能总结出该类反应的规律吗？
4、根据规律，请你试着写出SO₂、SO₃分别和NaOH、Ca(OH)₂发生反应的化学方程式。
动脑筋，找原因
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。