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    高中化学第三章第2课《醛》(选修5)

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    课程内容

    《醛》
    教学目标:
    1、掌握乙醛的主要化学性质。
    2、了解乙醛的物理性质和用途。
    3、了解醛的分类和命名。
    4、理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象。
    重点:乙醛的化学性质
    一、乙醛的分子结构
    分子式:C2H4O
    结构式:

    结构简式:CH3CHO
    官能团:醛基:-CHO
    二、乙醛的物理性质
    乙醛是无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
    三、乙醛的化学性质
    (1)加成反应
    根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。
    这个反应属于氧化反应还是还原反应?
    有机反应中的氧化反应和还原反应,我们应该怎样判断呢?
    还原反应:有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
    氧化反应:有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。
    醇类发生催化氧化的条件是什么?
    1、Ag或Cu作催化剂并加热。
    2、羟基所连的碳原子上有氢原子。
    (2)氧化反应
    a、催化剂
    b、燃烧
    c、被弱氧化剂氧化
    Ⅰ 银镜反应
    1、配制银氨溶液:取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解。
    2、水浴加热形成银镜:在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置。
    银镜反应注意事项:
    (1)试管内壁必须洁净;
    (2)必须水浴;
    (3)加热时不可振荡和摇动;
    (4)必须新配制的银氨溶液;
    (5)乙醛用量不可太多;
    (6)试验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗。
    Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
       现象:有红色(Cu2O)沉淀生成
    注意:强氧化铜溶液一定要新制,碱一定要过量。
    应用:检验醛基的存在,医学上检验病人是否患糖尿病
    四、醛
    从结构上看,由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。
    1、醛的同分异构现象
    除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体。
    2、饱和一元醇的通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO
    3、化学性质
    (1)和H2加成被还原成醇
    (2)氧化反应
    a、燃烧
    b、催化氧化成羧酸
    c、被弱氧化剂氧化  Ⅰ 银镜反应    Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
    d、是酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    五、甲醛
    结构式:

    分子式:CH2O
    结构简式:HCHO
    物理性质:无色,有强烈刺激性气味的气体,易溶于水
    应用:重要的有机合成原料,其水溶液(福尔马林)有杀菌和防腐能力。

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