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    高中化学第三章第3课《生活中两种常见有机物-乙醇》(必修2)

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    课程内容

    《生活中两种常见有机物-乙醇》
    一、物理性质
    颜色:无色透明
    气味:特殊香味
    状态:液体
    挥发性:易挥发
    密度:比水小
    溶解性:跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物
    走进生活:
    Q1:如何检验酒精是否含水?
    用无色硫酸铜检验水分子存在现象:白色变蓝色
    Q2:如何由普通酒精制取无色酒精?
    用普通酒精与新制石灰混合蒸馏,可得无水酒精。
    分子结构
    分子式:C2H6O
    结构式:

    结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

    实验:
    乙醇与金属钠的反应
    金属钠的变化:沉入底部,不熔成小球,不发出响声
    气体燃烧现象:燃烧时发出淡蓝色火焰
    检验产物:干燥小烧杯有水珠,澄清石灰水无明显变化,说明生成的气体是氢气。

    想一想:实验现象说明了什么问题?
    1、钠浮在水面上,而沉在乙醇中说明:水的密度>钠的密度>乙醇的密度
    2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基上的H原子与水中H原子的活泼性:乙醇<水
    3、乙醇的性质是由它的结构决定的
    观察比较:乙醇和乙烷
    烃分子中的H原子被其他或原子团所取代而生成一系列化合物,称为烃的衍生物。
    决定有机化合物化学性质的原子或原子团称为官能团。
    乙醇的氧化反应
    a、燃烧反应

    现象:发出淡蓝色火焰,并放出大量热
    b、催化氧化
    现象:光亮的铜丝加热由红变黑,迅速插入到乙醇中,变回红亮,同时闻到刺激性气味。
    结论:乙醇被催化剂氧化成乙醇
    反应方程式:

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