课程内容
《化学反应热的计算》
判断：下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H，
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
盖斯定律：
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律的意义：
通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
如何应用盖斯定律进行计算？有哪些注意事项？
关键：目标方程式的导出。
方法：写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出目标方程式
注意事项：
1、△H运算时要带符号
2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
3、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
例1：已知
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。
解：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的，下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2＋②×4－③＝④
所以， △H= △H1×2＋△H2×4－△H3
=-283.0×2－285.8×4＋1370=-339.2kJ/mol
【课堂练习】
1、已知
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为（ ）
A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol
C、-352kJ/mol D、+131.3kJ/mol
2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
3、已知下列热化学方程式：
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ·mol-1
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ·mol-1
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_____________________
4、已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：___________
