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    高中化学第一章第3课《化学反应热的计算》(选修4)

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    课程内容

    《化学反应热的计算》
    判断:下列数据△H1表示燃烧热吗?
    H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)  △H1=-241.8kJ/mol
    那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?
    如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H,
    ①能直接测定吗?如何测?
    ②若不能直接测,怎么办?
    盖斯定律:
        不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
        化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
    盖斯定律的意义:
    通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
    如何应用盖斯定律进行计算?有哪些注意事项?
    关键:目标方程式的导出。
    方法:写出目标方程式,确定“过渡物质”(要消去的物质),然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出目标方程式
    注意事项:
    1、△H运算时要带符号
    2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
    3、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
    例1:已知
    ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    △H=-283.0kJ/mol
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H=-1370kJ/mol
    试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。
    解:根据盖斯定律,反应④不论是一步完成还是分几步完成,其反应热效应都是相同的,下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成,也就是说,看看反应④能不能分成①②③几步完成。
    ①×2+②×4-③=④
    所以, △H= △H1×2+△H2×4-△H3
              =-283.0×2-285.8×4+1370=-339.2kJ/mol
    【课堂练习】
    1、已知
    ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0kJ/mol
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ/mol
    则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为(    )
       A、+262.6kJ/mol    B、-131.3kJ/mol
       C、-352kJ/mol      D、+131.3kJ/mol
    2、某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
       N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H1=+67.2kJ/mol
       N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)    △H2=-534kJ/mol
    假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。
    3、已知下列热化学方程式:
    (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)     △H=-25kJ·mol-1
    (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47kJ·mol-1
    (3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H=+19kJ·mol-1
    写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式:_____________________
    4、已知:
       CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-Q1kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)           △H=-Q2kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)           △H=-Q3kJ/mol
    常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:___________

    评论50

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    [北京市] 挺好的

    tz000404

    2020-11-06 10:09:32

    [北京市] 受益了

    176****1307

    2020-09-30 09:49:48

    [北京市] 讲的很透彻

    176****1386

    2020-05-07 10:04:54

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    tz111277

    2019-12-04 13:20:39

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    2019-08-12 09:18:40

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