首页 > 人教版 > 高中 > 化学 > 选修4 > 正文

Video Player is loading.
Current Time 0:00
Duration 0:00
Loaded: 0%
Stream Type LIVE
Remaining Time 0:00
 
1x
  • Chapters
  • descriptions off, selected
  • captions off, selected

    尊敬的用户,请先登录!

    登录

    如您没有账号请点击注册

    注册

    高中化学第四章第3课《电解池(1)》(选修4)

    点赞 收藏 评价 测速
    课堂提问

    课程内容

    《电解池(1)》
    思考:
    1、通电前,氯化铜溶液中有哪些离子?如何运动?通电后,阴、阳离子的运动有改变吗?
    2、当离子定向移动到电极表面时,发生的是什么类型的反应?写出两电极反应和总的化学方程式。
    3、通电后,回路中离子及电子的运动方向怎样?
    实验微观解释
    ①通电前:CuCl2=Cu2++2Cl-,Cu2+、Cl-为自由移动的离子;
      通电后:Cu2+移向阴极得到电子,Cl-移向阳极失去电子;
    ②电极反应:
      阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
      阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)
                    电解
      总反应式:CuCl2====Cu+Cl2
    一、电解原理
    电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
    ①电流是发生反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行)。
    ②阴阳离子做定向移动的导电过程,也就是两极发生氧化还原的过程,即电解质溶液的导电过程即为电解过程。
    ③电流是直流电。
    ④在电解过程中电能转化为化学能。
    二、电解池:
    1、定义:电能转化为化学能的装置
    2、形成电解池的条件:
    (1)与电源相连的两个电极
    (2)电解质溶液或熔化电解质
    (3)形成闭合回路
    3、电极名称:
      阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应
      阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应
    4、电极材科
      惰性电极:C、Pt、Au不发生反应
      活性电极:Ag及以前金属,作阳极则溶解
    5、电解时离子放电顺序
    阳离子得到电子或阴离子失去电子使离子电荷降低的过程叫做放电。
    ①阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序
      Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+
    注意(一)Fe3+>Cu2+;(二)电镀时:受离子浓度影响Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+
    ②阳极:活性电极(Ag以前),电极失电子
            惰性电极(Pt、Au、石墨),阴离子放电S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
    6、电解时电极反应式、总反应式
    阳极:2Cl--2e-=Cl2
    阴极:2H++2e-=H2
          2H2O2H++2OH-
    总反应:
                通电
       2H2O+2Cl-====H2↑+Cl2↑+2OH-
    注意:
    (1)得失电子数目一致。
    (2)两极放电的H+或OH-来源于水时,总反应的反应物书写水分子。
    (3)注明条件“通电”。
    书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式
      阴极:2Cu2++4e-=2Cu
      阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
            4H2O4H++4OH-
    总反应:         通电
           2Cu2++2H2O====2Cu+4H++O2
    练习
    (1)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式。
    (2)写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式。
    7、用惰性电极电解电解质溶液的规律
    电解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4)的电解。
    电解电解质型:无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2)溶液的电解。
    电解质和水同时被电解型:
    A、放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)溶液的电解
    B、放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3)溶液的电解
    电解池与原电池的区别:

       电解池  原电池
     能量转换  电能转化为化学能  化学能转化为电能
     离子的迁移方向  阳离子向阴极迁移,阴离子向阳极迁移  阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移
     发生氧化反应的电极  阳极(接电源正极)  负极
     发生还原反应的电极  阴极(接电源负极)  正极

    评论0

    点此登录 后即可畅所欲言

    联系我们 版权说明 帮助中心 在线客服

    ©2016 同桌100 All Rights Reserved

    在线咨询
    4006-3456-99热线电话
    建议反馈
    返回顶部