课程内容：

《原子的构成》
复习回顾：
1.水由____________组成，1个水分子由____________构成。
2.在电解水的实验中，水的_________破裂为氢_______和氧______，该反应的文字表达为：____________，分子很小，但在化学反应中可以___________，而________在化学变化中不可再分，所以说_________是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的构成

构成原子的粒子的电性和质量：
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
（2）一个质子和一个中子的质量约相等。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
    质子数=核外电子数
    质子数不一定等于中子数
    不是所有的原子都含有中子
思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
    由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量
定义：相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
注意：①相对原子质量知识一个比值，不是原子的实际质量。
      ②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子的质量。
      ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。
      ④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
查一查：
1.查阅下列原子的相对原子质量表
（1）根据P154附录Ⅱ查得相对原子质量为：（取四位有效数字）
    氢 14.01   氯 35.45   钠 22.99   铁 55.85
（2）根据P75表4-3查出下列原子的相对原子质量：
    氢    碳    氧    钠    磷
    相对原子质量≈质子数+中子数
课堂练习：
1.将①分子②原子③质子④中子⑤电子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是_____________________
（2）构成原子的基本粒子是_____________________
（3）现实电中性的粒子是_______________________
（4）带正电的粒子是___________________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_______________________
（6）原子中数目一定相等的粒子是___________________________
2.镁原子的质量大约是碳12原子质量的2倍，则镁原子的相对原子质量为（    ）
    A.2    B.24g    C.3.984×10^-26Kg    D.24
3.铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数时多少？